时间:2017-08-26 01:32:42
1、实验题 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。
甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
a.A之前? b.A、B间? c.B、C间? d.C、D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。
参考答案：（1）铁钉表面被钝化
（2）66.7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）c?（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
本题解析：（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或可以，可用分析天平称量D或E的差量）（1）铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。
（2）
,所以V（SO2）="0.01" mol×
22.4 L·mol-1="0.224" L="224" mL，SO2体积分数为
×100%≈66.7%。
（3）铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。
（5）检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。
（6）H2还原CuO（黑色）得Cu（红色），生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO4·5H2O。
（7）由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-
参考答案：D
本题解析：稀硝酸不能与金属铝钝化，A项错误；浓硫酸与蔗糖混合反应过程中浓硫酸既表现了脱水性又表现了强氧化性，B项错误；某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液还可能还有HCO3-或HSO3-，C项错误。答案选D。
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。
本题难度：一般
3、选择题 SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．n =" 2"
B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C．SCln在固态时为分子晶体
D．SCln溶于水能电离出Cl--
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2?L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为?L（标况）。
（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有
SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是?
②认为气体中还含有的Q气体是?
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于?，
a.A之前? b.AB之间? c.BC之间? d.CD之间
M中的试剂是?
④如果气体中含有H2，预计实验现象应是?
?
参考答案：（10分）（1）3.36（2分）? 2.24（2分）
（2）①除去气体中的SO2（1分）?②CO2（1分）?③c （1分）澄清石灰水（1分）④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸???mL
（2）配制时，必须使用的仪器有? ?(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒?④1000 mL容量瓶?⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)?⑦玻璃棒?还缺少的仪器是? ?。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
参考答案：
引流
本题解析：略
本题难度：一般