1、选择题 下列说法正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B．△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C．需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D．CaCO3（s） ">
时间:2017-08-26 01:30:10
1、选择题 下列说法正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B．△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C．需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A.不正确，因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S;
B.不正确，△H﹤0，△S﹥0的反应在任何温度都能自发进行；
C.不正确，加热是某些反应的条件，但加热才能发生的反应不一定是△H﹥0。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ueb2mhn5ick.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jusvpbmhqqn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为_____反应（填吸热或放热）。
参考答案：（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。（1）0.24mol·L—1·min—1
（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） 吸热
（4）向正反应方向
本题解析：（1）在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0—5min内，以B表示的平均反应速率为V(B)=\" .2mol÷1L÷5min=0.24mol/(\" L·min)；（2）A由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B．恒容容器中若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c（A）不变，反应达到平衡，正确；C．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡， v正（B）=2v逆（D），现在2v正（B）=v逆（D），因此反应未达到平衡，错误； D．方程式中A、B的化学计量数之比为1：1，在任何时刻都存在c（A）=c（C），因此不能判断反应达到平衡，错误。（3）由图中数据可知：在800℃时，当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别为：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃时的平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1jbygjayycj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。由图知：升高温度，D的平衡的物质的量浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，该反应的正反应是吸热反应；（4）在700℃时，根据已知条件可知当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在该温度下的化学平衡常数是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aqqp3o0idhc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在某一时刻，各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f4hx1kgt15g.png\" style=\"vertical-align:middle;\"><0.22，所以此时该反应向正反应方向移动
考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：电解质溶液中离子浓度的大小的判断首先要进行过量分析，然后再根据反应后溶液的组成解决相关问题。
本题难度：一般
3、选择题 能用能量判据判断下列过程的方向的是( ).
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大
参考答案：A
本题解析：A项，势能由高到低，正确；
B项，判据为：△H-T△S＜0，吸、放热只能说明△H的正、负，而不知△S的正、负，故错误；
C、D项只是体系的混乱度（△S）增大，故错误；
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下均能实现
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应?2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（ ）
A．c（x）=0.75mol/L
B．c（Y）=0.75?mol/L
C．c（z）=2.5mol/L
D．c（W）=0.82mol/L
参考答案：X的起始浓度为3mol1L=3mol/L，Y的起始浓度为1mol1L=1mol/L，假设Y完全反应，则各物质的浓度变化量为：
?2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g）
?2?mol/L?1mol/L? 3mol/L?2mol/L
由于可逆反应反应物不能完全反应，则：
A、由上述分析可知，3mol/L-2mol/L＜c（X）＜3mol/L，即1mol/L＜c（X）＜3mol/L，故A错误；
B、由上述分析可知，0＜c（Y）＜1mol/L，故B正确；
C、由上述分析可知，0＜c（Z）＜3mol/L，故C正确；
D、由上述分析可知，0＜c（W）＜2mol/L，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单