时间:2017-08-26 01:29:48
1、填空题 （ 12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
| 物质（杂质） | 除杂质所需试剂 | 离子方程式 |
| Fe2O3（Al2O3） | ? | ? |
| FeCl2溶液（FeCl3） | ? | ? |
| NaHCO3溶液(Na2CO3） | ? | ? 参考答案：（试剂各2分，方程式各2分，共12分） 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题 能用分液漏斗分离的是（ ） 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 3、实验题 实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下： |
参考答案：（除去注明外，每空2分，共14分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3? AC?（2）蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）
（3）防止温度过高H2O2分解
（4）①关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）橡皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热B装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，注明气密性良好（合理即可）?②排净装置中二氧化碳（1分）
③防止空气中CO2与Ba(OH)2溶液反应（1分）?④90%
本题解析：（1）在碱性条件下，Al3+、Fe3+分别生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；由于实验室以工业碳酸钙为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的，所以试剂X不能选用碳酸钙。又因为不能引入新的杂质，所以不能选择氢氧化钡，可以选择氧化钙。由于后续实验中加入碳酸铵，所以X还可以是氨水，即答案选AC。
（2）由于氯化钙易溶于水，所以要得到氯化钙晶体，应该是蒸发浓缩冷却结晶，所以操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）。
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，需要双氧水参加。由于双氧水易分解，所以温度不宜太高的原因是）防止温度过高H2O2分解。
（4）①由于B装置中含有分液漏斗，所以要检验其气密性，正确的操作应该是关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）橡皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热B装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，注明气密性良好。
②实验原理是利用盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2被氢氧化钡吸收生成碳酸钡沉淀，然后通过称量C装置的即可。由于在反应中装置中会残留CO2，所以通入空气的目的是排净装置中二氧化碳。
③由于空气中含有CO2，因此D装置中碱石灰的作用是防止空气中CO2与Ba(OH)2溶液反应。
④根据碳原子守恒可知，CaCO3的质量是
×100g/mol＝9.00g，所以样品中CaCO3的质量分数为
×100%＝90%。
本题难度：困难
4、填空题 自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：?、?、蒸发、结晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：?、?、?。
参考答案：（1）溶解 过滤
（2）BaCl2? Na2CO3? HCl?（各1分）
本题解析：（1）溶于水的固体中除去不溶于水的固体，故可以溶解过滤除去杂质，在蒸发结晶得到氯化钠晶体；（2）NaCl和Na2SO4均溶于水，可以采用沉淀法除去杂质，为了把杂质出尽，一般沉淀剂需过量。先加入除去硫酸根离子，后加入过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，最后用适量盐酸反应掉过量的Na2CO3。
本题难度：一般
5、选择题 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A．加入铁粉
B．加入铜粉
C．通入氯气
D．滴入KSCN溶液
参考答案：因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
+CO2+H2O=2
