时间:2017-08-26 01:29:48
1、填空题 根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ； ________________________
②FeCl3 溶液(FeCl2) ；________________________
③N2 (O2) ________________________
下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题
（2）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； __________________________________
（3）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是__________________，主要原因是_______________；还可能是____________，主要原因是____________________。
参考答案：（1）①2Al+2H2O+2OH-==AlO2-+3H2↑或2Al+6H+==2Al3++ 3H2↑
②2FeCl2+Cl2==3FeCl3
③2Cu+O2==2CuO
（2）
（3）可能是NaOH；因CO2量少，NaOH过量；可能是NaHCO3；因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是
A．银氨溶液
B．FeCl3溶液
C．新制氢氧化铜悬浊液
D．酸性高锰酸钾溶液
参考答案：D
本题解析：A中常温下混合后分成两组，已烯不溶于水，丙醛、苯酚与硝酸银溶液互溶，加热后丙醛组会
形成银镜；
B中常温下即可鉴别，其中已烯不溶分成两层，丙醛无明显现象，混溶为一体。苯酚形成紫色溶液；
C中与A中分析过程相同，加热后丙醛与新制氢氧化铜溶液形成砖红色沉淀；
D中前两组均褪色，故不可鉴别。
本题难度：一般
3、选择题 将20?mL?0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液中SO42-浓度为
A.0.01?mol/L
B.0.02?mol/L
C.0.03mol/L
D.0.06mol/L
参考答案：D
本题解析：分析：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L，根据稀释定律稀释前后SO42-的物质的量不变计算．
解答：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
令稀释后SO42-的浓度为a，根据稀释定律则：
20mL×1.5mol/L=500mL×a
解得：a=0.06mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、学生对物质的量浓度的理解，难度不大，可以利用定义法计算，本题根据稀释定律计算，相对较为简便，根据情况选择合适的计算方法．
本题难度：一般
4、选择题 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（?）
A．分液漏斗
B．容量瓶
C．蒸馏烧瓶
D．过滤漏斗
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列实验操作合理的是
A．不用其它试剂鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B．液溴应盛放在用水密封且用橡胶塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强KMnO4溶液的氧化性
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO
生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单