时间:2017-08-26 01:28:43
1、选择题 Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是(? )
A．Mg 电极是该电池的负极
B．溶液中Cl－向石墨电极移动
C．该装置中电子从Mg电极流向石墨电极
D．H2O2在石墨电极上发生还原反应
参考答案：B
本题解析：Mg-H2O2电池中，Mg是活泼金属作电池负极，失去电子，电子从外电路转移到石墨电极，生成的Mg2+不断进入溶液中，所以溶液中的阴离子不断往负极（Mg）移动，同时H2O2 得到电子被还原，发生还原反应。所以上述选项中只有B错误，选B。
本题难度：一般
2、选择题 浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2?
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经
电解质流向负极
参考答案：C
本题解析：A、Li为碱金属，能与H2O反应，所以电解液不能是水溶液，错误；B、电池放电时，负极发生失去电子的反应，为氧化反应，错误；C、根据总反应方程式可得充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2，正确；D、放电时电解液导电原理是阴阳离子的定向移动，不发生电子的移动，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（?）
A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
参考答案：D
本题解析：升高温度或降低温度，正逆反应速率都增大或都减小，A不正确。乙酸是弱电解质，通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，B不正确。明矾的和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀再溶解，但生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠要多于溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠，C不正确。加入硫酸铜后，锌可置换出铜，构成铜锌原电池，从加快反应速率。由于锌时过量的，所以生成的氢气一样多，D正确。答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 请观察下图装置,回答下列问题:?
(1)?负极是________,发生_______反应(填氧化或还原) ?
(2)?正极是________,发生_______反应(填氧化或还原) ?
(3)?正极的电极反应式:__________________________?。
参考答案：（1）Zn，氧化
（2）C，还原
（3）2H+ + 2e- = H2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A．Ag电极上发生氧化反应
B．盐桥中N
向Zn电极移动
C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝
参考答案：B
本题解析：根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;a、b间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。
本题难度：一般