1、选择题 31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，下列判断中，正确的是（ ）
A．可能有甲醇
B．一定有甲醇
C．一定有甘油
D．可能有乙醇
时间:2017-08-26 01:27:59
1、选择题 31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，下列判断中，正确的是（ ）
A．可能有甲醇
B．一定有甲醇
C．一定有甘油
D．可能有乙醇
参考答案：ACD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25．00ml0．049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24．50ml0．020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用
【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2
参考答案：B
本题解析：羟胺（NH2OH）失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数，设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为x，则25．00×0．049×（x+1）=24．50×0．020×(7-2)，解得x=1，选B。
考点：氧化还原反应电子守恒。
本题难度：一般
3、简答题 煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧64kg?煤，产生的SO2的物质的量是______mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出两条合理措施：
______；
______．
参考答案：（1）根据硫原子守恒，煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量．
煤中硫元素的物质的量n=64kg煤中硫元素的质量硫的摩尔质量=64×103g×1%32g/mol=20mol，故产生的SO2的物质的量是20mol；
故答案为：20
（2）减少二氧化硫的污染途径有：改善燃煤质量、改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等．故答案为：改进燃烧装置和燃烧技术、发展新能源．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学用语表示正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/zrxt4gwok3o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．S2－的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/r0qqckgaeru.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8O
C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－
D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：S2-最外层8个电子，A错误；18? 8O质子数为8、中子数为10，B正确；HSO3-电离是可逆过程，C错误；2gH2物质的量为1mol，2molH2完全燃烧生成液态水燃烧放热571.6kJ，D错误。
点评：热化学方程式中化学计量数表示物质的量。
本题难度：简单
5、选择题 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有H2的气球遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
参考答案：C
本题解析：A项：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，属于氧化还原反应，故不选；B项：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，故不选；D项：铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，故不选。故选C。
点评：有化合价变化的反应是氧化还原反应，熟悉物质的性质以及所发生的反应是解题的关键所在。
本题难度：一般