时间:2017-08-26 01:27:16
1、选择题 下列离子方程式中书写正确的一组是（ ）
①向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+═BaSO4↓+Al?（OH）3↓
②氟气和水反应：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸钙放入盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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参考答案：①明矾溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=1：2，设硫酸铝为1mol，应加入1.5molBa（OH）2，离子方程式应为2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+═3BaSO4↓+2Al?（OH）3↓，故①错误
②HF为弱电解质，应为2F2+2H2O═4HF+O2，故②错误；
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故③正确；
④电荷不守恒，应为3Cu+2NO3-+8H+═2NO↑+4H2O+3Cu2+，故④错误；
⑤质量不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故⑤错误；
⑥碳酸钙不溶于水，应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故⑥错误；
⑦FeCl3溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故⑦正确；
⑧n（Fe2+）：n（I-）=1：2，应为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故⑧错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.225mol/L
D．无法计算
参考答案：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g64g/mol=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O?
?3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+．
?3? ?8?2? 3?
0.03mol?0.08mol?0.02mol?
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×38=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol0.1L=0.225mol/L．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%
参考答案：200mL1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
10g31.8%的碳酸钠溶液中m（Na2CO3）=10g×31.8%=3.18g，故n（Na2CO3）=3.18g106g/mol=0.03mol，
由钠离子守恒，加入氢氧化钠、碳酸钠引入的氯化钠为（0.2mol+0.03mol×2）×58.5g/mol=15.21g，
故粗盐中氯化钠的质量为126.65g-15.21g=111.44g，粗盐中氯化钠的质量分数为111.44g120g×100%=92.9%，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
参考答案：A
本题解析：用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，因为二氧化硫过量，所以2OH-＋SO2＝SO32－+H2O，故A正确；金属铝溶于盐酸，其离子方程式为2Al＋62H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C错误；碳酸镁溶于硝酸中，因为碳酸镁不溶于水，所以其离子方程式为
MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Mg2＋，故D错误。
点评：本题考查了离子方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题难度适中。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
参考答案：A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，碳酸氢钙全部反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故B错误；
C、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化 硫生成碳酸氢盐，不生成二氧化碳气体．反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故C正确；
D、用稀HNO3溶解FeS固体，稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁中 的二价铁被氧化为三价铁离子，-2价硫被氧化为硫酸，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般