时间:2017-08-26 01:25:49
1、选择题 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2↑
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（?）
A．乙池中d的电极反应为
B．a,c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为
参考答案：D
本题解析：考查电解原理
甲池：2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
a极是阳极：
、b极为阴极：
乙池：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
c极为阳极：、d极为阴极：
可看出，电解过程中a,c两极产生气体的物质的量比为1:2；
甲、乙两池中溶液pH：前者减小，后者增大
故答案为D
本题难度：一般
3、简答题 【选修2化学与技术】(15分)
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应
生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主
要反应的化学方程式分别是 、
，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加
熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
参考答案： 
本题解析： (1)根据题目信息可知，发生的两个主要反应分别是：2CuFeS2＋O2高温Cu2S+2FeS＋SO2；2FeS＋3O2高温2FeO＋2SO2。炉渣的主要成分有Cu2S、FeS、FeO三种物质。（2）根据题目信息可写出所发生的化学方程式分别为：2Cu2S＋3O2高温2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S高温6Cu＋SO2。（3）在粗铜的精炼中，粗铜与电源正极相连作阳极，金属失去电子，变成阳离子进入溶液；精铜与电源负极相连，做负极。电极d上发生的电极反应式为：Cu2＋＋2e－
Cu。Au、Ag以单质形式存在电极C附近，Fe以Fe2＋ 形式存在d电极附近。[来^源@:&%中~教网]
【考点定位】 电化学，电极方程式的书写，化学方程式的书写
本题难度：一般
4、选择题 （16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
参考答案：（1）Cu（2分），过滤（2分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分），调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；
（3）4CoC2O4·2H2O+3O2
2Co2O3＋8H2O＋8CO2（2分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分），4.0×10－3（2分，单位不作要求）
（5）2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑（共2分，配平错误扣1分，气体符号错漏扣1分）
本题解析：分析题给流程知，合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等）中与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化钴、氯化锂和氢气，故金属M为铜，浸出液为氯化亚铁、氯化钴、氯化锂的混合液；浸出液加H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，在加入氨水调节pH是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，经过滤得滤渣氢氧化铁，溶液A为氯化锂和氯化钴的混合液；向氯化锂和氯化钴的混合液中加入草酸铵生成草酸钴晶体，在空气中灼烧得氧化钴；溶液B中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂固体C。（1）金属M为Cu，操作1为过滤；（2）加入H2O2的作用是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（3）CoC2O4·2H2O充分焙烧生成氧化钴、二氧化碳和水，化学方程式为4CoC2O4·2H2O+3O2
2Co2O3＋8H2O＋8CO2；（4）分析表中数据知，Li2CO3饱和溶液的浓度水温度的升高而降低，操作2得Li2CO3固体的操作中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Li2CO3饱和溶液的浓度为0.10 mol?L－1，Li＋浓度为0.2 0mol?L－1，CO32—浓度为0.10 mol?L－1，Ksp（Li2CO3）=c2(Li＋)c(CO32—)= 4.0×10－3；（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极为碳酸根放电，发生氧化反应生成氧气和二氧化碳两种气体，电极反应式为2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑。
考点：以金属的回收利用的工艺流程为载体考查物质的分离提纯，离子方程式、电极反应式的书写及沉淀溶解平衡。
本题难度：困难
5、选择题 下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是( )
| ? | a电极 | b电极 | X电极 | 溶液 |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
参考答案：A
本题解析：由a极板质量增加,知溶液中阳离子在a极板析出,则a为阴极,X为负极;因B中a极板不析出金属,C中X为正极可否定,又由b极板有无色无味气体放出,否定D。
本题难度：一般