1、实验题  高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式?。
（2）氧化II中，试剂A为? (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有?
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用?洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：?K2FeO4 + ??H2O = ?Fe(OH)3↓ + ?KOH + ??
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是?。

2、选择题  下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
[? ]

I?
Ⅱ
A.
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B.
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C.
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液
D.
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶 液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2ˉ+4NH4+
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

4、选择题  下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和醋酸反应：H++OH-═H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：.C

O
2-3
+2H+═H2O+CO2↑
C．铁粉投入HCl溶液中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．硫酸溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO
2-4
+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

5、选择题  下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

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