1、实验题 实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸??mL
（2）配制时，必须使用的仪器有?? (填代号)
①烧杯 ②50 ">
时间:2017-08-26 01:24:21
1、实验题 实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸??mL
（2）配制时，必须使用的仪器有?? (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒? ④1000 mL容量瓶?⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码)? ⑦玻璃棒?还缺少的仪器是? ?。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）?。
A. 冷却? B.量取? C.洗涤两次? D.定容? E.稀释? F.摇匀? G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ? (填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液? B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质? D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数?
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒?
③ 定容时，俯视读数?
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液?
参考答案：（1）50
（2）①②⑤⑦，胶头滴管
（3）搅拌、引流
（4）BEAGCGDF；
（5）BCD
（6）①偏高②偏低③偏高④偏低
本题解析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4wn4zeq30k4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，要配置1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，需要该浓度的浓硫酸为V=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vypkznktwk3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）配制时必须使用的仪器有烧杯、50 mL量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒，除此之外还需要胶头滴管。
（3）配制时两次用到玻璃棒的作用不同，分别为搅拌和引流。
（4）配置一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以正确的顺序为BEAGCGDF。
（5）容量瓶只是配制溶液的仪器，贮存溶液，溶解固体和作为反应容器都不是容量瓶的功能。所以选BCD。
（6）根据c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/etvct0jx0h5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，用量筒量取浓硫酸仰视读数，溶质的物质的量比正常值大，溶液的浓度偏高，转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量比正常值小，溶液的浓度偏低，定容时俯视读数，溶液的体积比正常值小，溶液的浓度偏高，定容时添加蒸馏水超出刻度线，溶液的体积比正常值大，溶液的浓度偏低。
点评：本题比较基础，主要考查学生的基本实验操作。
本题难度：一般
2、实验题 配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
参考答案：偏高（ＣＦＨ）偏低（ＡＢＥＧ）无影响（Ｄ）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ufvwvbk3qhi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
参考答案：B
本题解析：A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，这样的操作是方便A中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的水分，得不到干燥的纯净气体，错误；B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，这样当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水份，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。
本题难度：一般
4、填空题 如图所示的装置测定空气中氧气的含量。将燃烧匙中的红磷点燃
迅速伸入钟罩中并塞上橡胶塞。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/tzxcx1gd3ne.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）?红磷燃烧的主要现象是?
写出反应的文字表达式为?
（2）实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一燃着的细木条，可能发生的现象是??
（3）若实验结果测得氧气的含量不足21%，分析造成这种结果的原因可能有
①??
②??
参考答案：①?产生大量白烟?磷+氧气 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/y5a0oirq213.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?五氧化二磷?
②?木条熄灭
③?装置漏气 ?红磷量不足
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3bwy1n11jii.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．
①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_____．
②从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是?、__?__．
③装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K．，打开K2移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_?．
（2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO3—的硫酸铜溶液．其装置如题27-2图所示．
①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____?
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mq0qqom5t3s.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0fk1iglzzma.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有___?_
③将反应所得硫酸铜溶液经___?_、?、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体．
④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO4，则所需浓硝酸中HNO3的质量为?_，（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO2，需通入空气的体积为____．（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qqoghrymmpx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）
参考答案：（1）①吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2分）?
②还原性、漂白性（2分）?
③试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升（2分）
（2）①确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，只生成硫酸铜（2分）
②有害气体能被完全吸收（1分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
④42g （2分） 18.7L（2分）
本题解析：（1）①SO2是大气污染物，需要进行尾气处理，可用氢氧化钠吸收多余的SO2，防止污染空气。
②SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色。同时SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
③由于SO2在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，所以试剂瓶中压强会逐渐增大，因此试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。
（2）①如果硝酸过量，则会生成硝酸铜。所以分次加入能确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，只生成硫酸铜。
②由于NO不能钡吸收，但在氧气的作用下能钡氧化生成NO2，从而确保有害气体能被完全吸收。
③要得到硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等过程。
④1mol铜失去2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，需要硝酸的物质的量是2/3mol，其质量是2/3mol×63g/mol＝42g。生成NO是2/3mol，而氧化产物是亚硝酸钠，所以反应中转移电子是2/3mol。设空气的体积为VL，则根据电子得失守恒可知600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jmxgu1hiok5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得V＝18.7L。
本题难度：一般