1、选择题  已知2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/afmlj1ctk5g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3 (g)?△H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)=\"0.25\" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=\"0.01\" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

2、填空题  （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=\" +1175.7\" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)?△H2=\" -\" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?△H3=\"+482.2\" kJ·mol－1
则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=\"_____\" kJ·mol-1。
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mtqbokmmhyn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系的压强保持不变?b．混合气体的密度保持不变
c．N2和H2的体积比为1:3? d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA??kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为?%（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因?（用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ?（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为?；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷?L（标准状况下）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/y1t5ym5fuux.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

3、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）

1

2

3

4

5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大?，原因是?．
（2）哪一段时段的反应速率最小?，原因是?．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）?．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水?B．NaCl溶液?C．Na2CO3溶液?D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）?．

4、实验题  某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程 (分钟)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0 mol/L 硫酸	无明显现象	极少量 气泡	少量气泡
4.0 mol/L 硫酸	无明显现象	少量气泡	有比较连续的气泡

?
请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：?。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是?。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：?(写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的	实验 编号	温度 /℃	金属铝的 形态	盐酸浓度 /mol·L－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响	①	25	铝片	4.0
②	?	?	?
③	?	?	?
④	?	?	?

?

5、选择题  在2A+B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v0sl4lfv0gv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yegnklicrjh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/blhqgq1qfpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/q44zuysf3fu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k0asjnxvirn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

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