1、选择题  在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yiiqnz32n2w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是 (? )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

2、选择题  将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H2) =\" 0.45\" mol/(L·min) ② v(N2) =\" 1.05\" mol/(L·min)  ③ v(NH3) =\" 0.30\" mol/(L·min) 其中正确的是
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

3、选择题  NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响

4、选择题  下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5 mol·L－1	20℃	块?状
B	0.5 mol·L－1	20℃	粉末状
C	2.0 mol·L－1	35℃	块?状
D	2.0 mol·L－1	35℃	粉末状 5、实验题  （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kygvpcavgfa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式? （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是? （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）： 假设一：Cl-对该反应有促进作用,600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/drtpnxgckfu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">对该反应不影响。 假设二：?。 假设三：?。] 假设四：?。 ③?请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bxqvggt2s1d.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">出主要实验步骤。 ? ? ? ?

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