时间:2017-08-26 01:18:29
1、选择题 在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L
B．0.1 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.3 mol/L
参考答案：D
本题解析：n(Cl-)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，c=0.3mol÷1L=0.3mol/L。
本题难度：简单
2、选择题 标准状况下，将2体积O2和3体积N2相混合，所得混合气体的平均相对分子质量为(? )
A．29.6
B．32
C．28
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：
×32+ 
×28=29.6。
本题难度：简单
3、选择题 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1
B．1：4
C．4：1
D．1：2
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 (10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
参考答案：(每空2分，共10分)
（1）90g； 3.01×1024； 10 mol； （2）SO2；? H2；
本题解析：（1）根据n＝m/M可知，5 mol H2O的质量为5mol×18g/mol＝90g；其中含有6.02×1023/mol×5mol＝3.01×1024个水分子；而氢原子的物质的量是5mol×2＝10mol。
（2）气体的物质的量越多，含有的分子数越多。所以在质量相同的条件下，气体的摩尔质量越大，含有的分子数越少，因此含有分子数目最少的是SO2；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量和体积成正比关系，则在质量相同的条件下，氢气的物质的量最多，体积最大。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
5、选择题 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L-1
D．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
参考答案：D
本题解析：溶液的质量是Vρg，所以溶质的质量分数
，A不正确；氨水的密度小于水的，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，B不正确；溶液中OH－的物质的量大于bmol，浓度大于
，所以选项C不正确；溶质氨气的物质的量是a/17mol，所以溶液的浓度是c＝ mol·L－1，D正确，答案选D。
本题难度：一般