时间:2017-08-26 01:17:45
1、选择题 反应CO+H2O(g)?CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（? ）
A．将压强减小至原来的一半
B．将反应温度升高至1000℃
C．及时把CO2分离掉
D．增大水蒸气的浓度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式___________________；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）； 
①温度升高该反应的平衡常数___________?（增大、减小、不变）
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是________mol·L-1·min-1
（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O，负极的反应式为______________。
参考答案：(1)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-443.5kJ·mol-1
(3)减小；3n(B)/[2t(B)]?
(4)CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）?
| T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 K 1160 841 689 533 409 |
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=
| c(H+)?c(CO32-) c(H2CO3) |
参考答案：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；
C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=C(H+)C(HCO3-)?C(H2CO3)，第二步电离常数为：K2=C(H+)C(CO32-)C(HCO3-)，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般