时间:2017-08-26 01:12:56
1、选择题 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是
[? ]
A．相同浓度的两溶液中的c（H+）相同
B．100mL 0．1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
参考答案：A
本题解析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。
A．在两酸溶液中，溶液中的H＋浓度（1×10－3mol·L－1）相同，则OH—浓度（1×10－11mol·L－10也相同，而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH—、H＋浓度均为1×10－11mol·L－1，正确
B．由于弱酸存在电离平衡，在稀释过程中促进其电离，故分别加水稀释100倍后，弱酸中+H＋反而大，其pH相对较小
C．两溶液中的电荷守恒分别为：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)；由于两溶液的OH—、H＋浓度均相同，故醋酸中的c(CH3COO－)为硫酸中的c(SO42－)的二倍
D．由于弱酸在与锌反应过程中，不断电离出氢离子补充，故pH相同的两酸弱酸生成H2的体积相对较大
故答案为A
本题难度：一般
3、选择题 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7?K2=5.6×10-11 |
参考答案：A．根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，
则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．根据pH=-lg[c（H+）]可知，25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故B正确；
C．若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液pH=8，
则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列事实能说明NH3?H2O一定是弱电解质的是（ ）
①常温下，NH3?H2O溶液能使酚酞变红；?
②用NH3?H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者．
A．①②③④
B．②③④
C．③④
D．②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(? )
A．c(H+)
B．Ka(HF)
C．
D．
参考答案：D
本题解析：A项，弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，但c(H+)减小，A错误；B项，弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B错误；C项，因为在同一溶液中，所以
，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以逐渐减小，C错误；D项，在同一溶液中，
随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H+)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大，D项正确。
本题难度：一般