时间:2017-08-26 01:10:43
1、选择题 对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．SO2、O2、SO3的浓度相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
参考答案：A、SO2、O2、SO3的浓度相等，正逆反应速率不一定相等，故A错误；
B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、SO2、O2、SO3在密闭容器中共存，不能判断正逆反应速率相等，故C错误；
D、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于零，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
参考答案：A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的体积和质量均不变，所以密度始终不会变化，所以混合气体的密度不再变化不能说明达到了平衡状态，故B错误；
C、单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体的总物质的量、质量均不变，所以平均相对分子质量始终不会变化，所以平均相对分子质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
| ? | N2+3H2 2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
参考答案：（1）催化剂的活性温度且反应速率较快（2分）；
（2）0.2 mol/(L·min)（2分）；
（3）AB（2分）；
（4）B（2分）?（5）AD（2分）；?（6）AC（2分）
本题解析：（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因主要是从反应的速率角度来考虑的，因为催化剂的活性温度且反应速率较快。
（2）N2+3H22NH3，设反应后氮气的物质的量为x，则氮气转化了1-x,氢气剩余3-（1-x），氨气生成2（1-x），根据压强之比和物质的量成正比，可得关系式4：【1-x+3-（1-x）+2（1-x）】=1：0.8。最终求得氨气的反应速率为0.2 mol/(L·min)。
（3）合成氨气的反应，若没有达到平衡，反应前后平均分子质量始终发生变化，密闭容器内的压强也发生变化，而密度始终没有改变，故选AB。而C中v (N2) =" 2" v (NH3) 没有说明反应的方向，无法做为判据。
（4）使用催化剂能加快速率但不能改变转化率，A错误；缩小容器体积两者都能实现，B正确；提高反应温度能加快速率但转化率降低，C错误；移走NH3浓度降低，速率降低转化率增大，D错误
（5）根据氨水中存在的电离平衡可知，加入一定量的氯化铵晶体，增大了c(NH4+)，平衡右移，溶液的pH减小， A错误；氨水的电离度减小，B正确； c(OH-)减小，C正确；c(NH4+)减大， D错误。
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后生成氯化铵，此时溶液中存在NH4+的水解平衡，加入固体氯化铵，增大了铵根浓度，抑制了其水解，比值增大， A正确。通入少量氯化氢，氯离子增大程度大于铵根的增大程度，B错误。降低溶液温度，抑制其水解，铵根浓度增大， C正确。加入少量固体氢氧化钠，铵根浓度减小，D错误。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，密闭容器中可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（ ）
A．X的生成速率与Z的生成速率相等
B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
C．某时刻X、Y、Z的浓度相等
D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
参考答案：A、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故A错误；
B、单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故B正确；
C、浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、达平衡时，X、Y、Z三种物质的分子数之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按3：1：2比例而定，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式
B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变
参考答案：A
本题解析：A、该反应的方程式为CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)，120℃，水为气态，可知表达式错误；B、由图可知，该反应放热，故反应物吸收的总能量小于放出的总能量，正确；C、速率的计算式，正确；D、正反应为体积减小的反应，减小体积，增大压强，平衡正向移动，故转化率增大，平衡常数只与温度有关，正确。
本题难度：一般