时间:2017-08-26 01:07:47
1、推断题 A、B、C、 D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： 
(1)E元素基态原子的电子排布式是________________。
(2)在一定条件下，B与D可形成一种化合物（分子中每个原子最外层均为8电子结构），常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：____________________ 。
(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式：___________________。
(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ，写出表示C 燃烧热的热化学方程式：___________________。
(5)A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是________________（填“σ键”或“π键”）。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)NCl3+3H2O = NH3↑+3HClO
(3)O2+2H2O+4e- = 4OH-
(4)S(s) +O2( g) = SO2( g) △H = -32Q kJ/mol
(5)σ键
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B、有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D、反应不十分剧烈，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E、生成白色胶状沉淀，继而消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F、生成淡黄色沉淀 |
| 实验步骤 | ③ | ④ | ⑥ 实验现象（填A～F） |
参考答案：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
；?Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在原子序数1-18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）
a与水反应最剧烈的金属是______．
b在空气中容易自燃的单质名称是______．
c除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是______．
d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______．
e气态氢化物最稳定的化学式是______．
f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______．
g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是______．
参考答案：a、根据金属活动顺序表中，短周期元素中金属活泼性最强的是金属钠，和水反应最剧烈，故答案为：钠；
b、白磷的熔点较低，在空气中易自燃，故答案为：白磷；
c、同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最大的是金属钠，其原 子结构示意图为：
，
故答案为：钠；
；
d、氨气是中学阶段所学的唯一的一种碱性气体，其水溶液氨水显碱性，所以短周期元素中气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮元素，故答案为：氮；
e、同周期元素的原子从左到右得电子能力越强，同主族元素的原子从下到上得电子能力越强，其氢化物的稳定性越来越强，所以氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF；
f、同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，主族从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，该元素是氯元素，故答案为：氯；
g、同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故短周期元素中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的碱是氢氧化钠，该元素是钠，故答案为：钠．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、根据同主族元素性质递变规律：同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，正确；B、根据微粒半径大小比较原则可知，Cl－核外三个电子层，Na+?、? Mg2+?、? Al3+核外两个电子层则Cl－半径最大，Na+?、? Mg2+?、? Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Cl－>Na+>Mg2+>Al3+，正确；C、HCl和NaHCO3是强电解质，全部电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，错误；D、分散质粒子的直径：溶液小于1? nm?、胶体1? nm～100? nm、浊液大于100? nm，正确。
考点：考查元素周期律和物质分类相关知识
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol
C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键（填离子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______________
参考答案：（1）碳；氧；钠；铝；氯
（2）离子；非极性
（3）Na2CO3
本题解析：
本题难度：一般