时间:2017-08-26 01:07:03
1、选择题 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（?）
A．煤的汽化与液化
B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气
D．将煤粉粉碎
参考答案：C
本题解析：可燃物在燃烧时，如果通入大大过量的空气，则会造成热量的损失，不能提高燃料效率，其余选项都是可以的，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，有利于提高学生的能源节约意识，难度不大。
本题难度：简单
2、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是?（?）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化
参考答案：C
本题解析：根据图像可知，ADE三点的温度相同，都小于C点，C点小于B点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，A正确，D不正确。从A→D，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加入酸即可，B正确。B点根据图像可知，水的离子积常数是1×10－12，所以pH=10的KOH溶液的浓度是0.01mol/L，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，C正确。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
参考答案：D
本题解析：A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，错误；B、根据题给图像知，100℃时水的离子积为10-12，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH=1；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol?L-1，溶液pH=11，错误；C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol?L-1，氢氧根离子浓度为1×10-5mol?L-1； pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol?L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol?L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：(10?3x?10?4y)/(x+y) =1×10-5，解得x：y=1：10，错误；D、25℃时，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，正确。
本题难度：一般
4、选择题 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：乙烷燃烧属于放热反应，△H＜0，则C项错误；根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30＝1560kJ”，则A项正确，B、D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．已知
则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ="==" 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
参考答案：B
本题解析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H="+728.3" kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。
考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。
本题难度：一般