时间:2017-08-26 01:07:03
1、选择题 用0.01 mol/L? H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
A．10
B．50
C．5×103
D．104
参考答案：D
本题解析：多加1滴硫酸，则溶液中氢离子的浓度为
。同样少加1滴硫酸，溶液中OH－的浓度就应该是10－5mol/L，则①和②c(H＋)的比值是104。答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 已知水的电离方程式：H2O
H++OH-，下列叙述中正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低
参考答案：B
本题解析：
正确答案:B
A．不正确，升高温度，KW增大，pH变小
B．正确， KW受温度影响。
C．不正确，向水中加入氨水，平衡逆向移动，但氨水电离出OH― ,c(OH-)增加。
D．不正确，向水中加入少量同体CH3COONa，CH3COO-与H＋ 结合，水电离平衡正向移动，c (H+)降低。
本题难度：一般
3、填空题 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
参考答案：大于（1分）；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大 （1分）（1）10：1 （2）9：2（每空2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( ?)
A? 1︰10?B 10︰1? C 1︰100?D 100︰1?
参考答案：B
本题解析：常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，可以得到
，带入PH的计算公式可以得到
，整理得到
，
，
，要使反应后溶液的PH=7，那么H+和OH-恰好完全反应，二者的物质的量之比为1:1，当物质的量确定是浓度和体积成反比，根据浓度之比为1:10，所以体积之比为10:1，答案选B.
本题难度：一般
5、填空题 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。?
(2)判断滴定终点的方法是 。?
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。?
参考答案：(1)2Mn+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(3)1.0×10-4
本题解析：因为滴加酸性KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。
设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x,则
5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn
5 2
x 20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1
x=5.0×10-6 mol,1 mL血液中Ca2+的浓度为=1.0×10-4 g·mL-1。
本题难度：一般