时间:2017-08-26 01:03:00
1、填空题 (每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
A．氢氧化钠
B．氧化铝
C．氨水
D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式： ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?（2）A
（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等?（4）NaHCO3?（5）5.6× 10–10 mol/L
本题解析：（1）硫酸渣中只有二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，和氢氧化钠溶液反应的方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（2）试剂①的作用是中和溶液中的氢离子，生成氢氧化物沉淀。由于氨水中pH最大只能是11，所以应该选择氢氧化钠，答案选A。
（3）根据流程图可知，固体C是氢氧化铁，E是氢氧化镁，所以如果氢氧化钠不足，则镁离子沉淀不完全，且氢氧化铝溶解也不完全。
（4）溶液F是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，所以通入足量的CO2是生成沉淀氢氧化铝，而溶液中的溶质则是碳酸氢钠。
（5）溶液中OH－浓度是0.1mol/L，所以根据溶度积常数可知，溶液中c(Mg2+)＝5.6×10-12÷0.12＝5.6× 10–10 mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验
D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验
参考答案：D
本题解析：A、盐酸能被高锰酸钾氧化，应用硫酸酸化，错误；B、稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋，错误；C、卤代烃中的卤原子需在碱性条件下水解，产生卤素离子，否则不能，错误；D、先排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子干扰，正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1?的是
A.将40?g?NaOH溶于1?L?水所得的溶液
B.将5?mol?L-1的H2SO4溶液100ml稀释成500ml
C.NA个氯化氢分子溶于水配成1L溶液
D.c（K+）为1?mol?L-1的K2SO4溶液
参考答案：BC
本题解析：分析：A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1；
B．根据n=cv解题；
C．NA个氯化氢分子物质的量是1mol；
D．根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍．
解答：A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；
B．根据n=cv=5?mol?L-1×0.1L=0.5mol，溶液的体积是0.5L，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C．NA个氯化氢分子物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，故C正确；
D．钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液浓度为0.5mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．
本题难度：一般
4、选择题 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示），2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ）
A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为
A．升华、溶解、过滤、蒸发
B．溶解、过滤、蒸发、分液
C．加热、溶解、过滤、结晶
D．溶解、过滤、分馏、结晶
参考答案：C
本题解析：NaCl溶于水、NH4Cl受热易分解、SiO2不溶于水，因此C正确。
本题难度：简单