1、填空题 标准状况下的6.4 g甲烷气体的体积为8.96 L，其物质的量为 ，则该气体相对分子质量为________；所含甲烷分子为 ">
高考化学知识点归纳《物质的量》考点特训（2017年冲刺版）
时间:2017-08-26 01:01:05
1、填空题 标准状况下的6.4 g甲烷气体的体积为8.96 L，其物质的量为 ，则该气体相对分子质量为________；所含甲烷分子为 个。
参考答案：0.4mol、 16、 2.408×1023
本题解析：标准状况有：n=\"V÷22.4L/mol=8.96\" L÷22.4L/mol=0.4mol，根据M=\"m/n=6.4\" g÷0.4mol=16g/mol，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故相对分子质量为16，N=n×NA=\"0.4\" NA=2.408×1023
考点：有关物质的量的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质“量”的说法正确的是?（ ?）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
参考答案：C
本题解析：A。反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。由方程式可以看出2mol的NaOH反应消耗Al2mol;消耗Al2O31mol。2mol的铝的质量小于1mol的Al2O3的质量，因此相同质量的Al和Al2O3与NaOH反应，金属Al消耗碱量多。错误。B．在反应N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有8mol电子发生转移，错误。C．假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则(2x+y):(x+y)＝7：5，则x:y=2:3.因此即n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3。正确。D．在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 中，1 mol Cl2参加反应，转移电子数是 NA。错误。
本题难度：一般
3、选择题
实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是
A．①
B．①②
C．①②③
D．②③
参考答案：C
本题解析：N2和CO的相对分子质量为28，所以1 mol N2和1 mol CO的①质量②分子总数③原子总数，均相同。选C。
本题难度：一般
5、填空题 某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/p3egxx5d1ux.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CuSO4＋2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是?。
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是?。
（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是?。
参考答案：（1）1.12 L?（2）0.5 mol/L?（3）500 mL
本题解析：(1)由方程式2Cu＋O2＋2H2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3ahoun1h0v3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CuSO4＋2H2O可知：n(Cu)=2n(O2). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O2)=\"1/2\" n(Cu)=0.05mol,V(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO4)=\"n/V=0.1mol÷0.2L=0.5\" mol/L。（3）在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。0.5 mol/L×0.1L=\"0.1\" mol/LV，所以V=\"0.5\" L=\"500\" mL。
本题难度：一般