1、选择题 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（?）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5: 6
D．硫元素的质量比为5:4
时间:2017-08-26 00:59:38
1、选择题 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（?）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5: 6
D．硫元素的质量比为5:4
参考答案：CD
本题解析：设二氧化硫和三氧化硫的质量为mg，A、所含硫原子的物质的量之比为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/oiiuloyifdx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，1:1错误；B、所含氧原子的物质的量之比为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/au1d4pex1s3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，3:2错误； C、氧元素的质量比为5: 6，正确；D、硫元素的质量比为5:4，正确。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/moeuojyonqi.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/wcbhqs5yrhm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．开始时左右两室中的分子数相同
B．反应前后左室的压强相同
C．反应后容器内的密度与反应前的相同
D．反应后容器内无O2存在
参考答案： C
本题解析： 由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。设反应前两连通器中气体的质量均为1 g，则n(NO)＝1/28 mol，n(O2)＝1/32 mol，由2NO＋O2=2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（?）
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A．①②⑤
B．②⑤
C．③④⑤
D．②⑥
参考答案：B
本题解析：阿伏加德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。
①H2O在标准状况下不是气体，所以2.24LH2O的物质的量并非0.1mol，其分子数不等于0.1NA ；③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA；④1molO2-离子中含有15mol电子，所以32g离子中所含的电子的数目是15NA；⑥1molCO2分子中共价键总数为4 NA。②⑤正确，故选B。
本题难度：一般
5、选择题 2008年9月25日我国成功发射“神七”，实现出舱太空行走，28日下午宇航员凯旋。神七使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/2onzrydkx4x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．在该反应中四氧化二氮作还原剂
B．偏二甲肼燃烧热为10QkJ/mol
C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．该反应产物的质量大小排序为m(H2O)<m(N2)<m(CO2)
参考答案：D
本题解析：在该反应中，N2O4作氧化剂，C2H8N2作还原剂，A错；该反应不是燃烧反应，燃烧热指1mol可燃物与氧气完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，液态水是水的稳定形式,B错；该反应中，C2H8N2中碳为-1价，氮为-3价，若1mol偏二甲肼完全反应，则生成氧化产物为2molCO2+1molN2，还原产物为2molN2，C错。取1molC2H8N2?完全燃烧，则生成物中，m(N2)=84g,m(CO2)=88g,m(H2O)=72g.D正确。
本题难度：一般