时间:2017-08-26 00:58:31
1、推断题 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为_________________，该元素的符号是_________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________，该元素的名称是_________________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是
_________________。（用氢化物的化学式表示）
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As
（2）
或
；氧
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）NH3>PH3>AsH3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差
参考答案：A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。
(2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_____(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目：?
______________________________
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_____；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________________?
参考答案：(1)4；Ⅷ；2?
(2)小；H2O?
(3)
(4)丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）；CH3COOH＋HCO3－===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强
参考答案：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故B正确；
C．Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强，则Y非金属性强于X，与题干相反，，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列排列顺序正确的是（ ）
（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S?（2）原子半径：Na＞Mg＞O
（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+．
A．（1）（3）
B．（2）（4）
C．（1）（4）
D．（2）（3）
参考答案：（1）因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性HF＞H2O＞H2S，
故（1）错误；
（2）因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故（2）正确；
（3）因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4
＞H2SO4＞H3PO4，故（3）错误；
（4）金属性：Cu＜Mg＜Na，所以离子氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+，故（4）正确．
故选：B
本题解析：
本题难度：简单