1、选择题 常温下，向15 mol·L-1的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（?）
A．Al
B．Cu
C．Fe
D．C
时间:2017-08-26 00:56:41
1、选择题 常温下，向15 mol·L-1的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（?）
A．Al
B．Cu
C．Fe
D．C
参考答案：B
本题解析：15 mol·L-1的HNO3为浓HNO3，常温下，Al、Fe在浓HNO3中发生钝化，Cu比C易与浓HNO3反应，故选B项。
本题难度：简单
2、选择题 为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（?）
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓盐酸
参考答案：B
本题解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓硝酸在常温下可溶解铜，不能溶解铝（钝化），符合要求。浓硫酸在常温下既不能溶解铜，也不能溶解铝；在加热条件下既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓盐酸不能溶解铜，能溶解铝，不符合要求。
本题难度：简单
3、填空题 (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为?。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ak2lcz4srrh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，则c(H2)=?，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为?。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是?
①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mv50hisnuia.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：Ca600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/1gw4prevpo3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">SO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径?10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是?。
参考答案：(12分，第⑴题3分，第⑷①题1分，其余每空2分)
⑴N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/5b4grckjyi5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3?⑵1.18
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ak2lcz4srrh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? 0.002
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/xt42tqs0att.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?⑶②⑤
⑷①＞?②氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/12ryzvtq3ll.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)，促使CaSO4转化为CaCO3，以制得(NH4)2SO4。
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和?池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：?（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是?。
②A口排出的是?（填“淡水”或“浓水”）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pli04klfkgw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）用苦卤（含600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/nmkiokbqvud.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">等离子）可提取溴，其生产流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/gqy1chbbvsf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：?。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？?。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是?。
参考答案：（1）①结晶?②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（其他合理答案也给分）
（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（其他合理答案也给分）（3分）②淡水
（3）①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②富集溴，提高Br2的浓度（其他合理答案也给分）
③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来
本题解析：（1）①海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。②氯碱生产中在两极区内会产生氢气和氯气，故阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等。
（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，故海水不能直接通入到阴极室中。②A口排出的是淡水。
（3）①用苦卤提取溴，吸收塔中发生的反应为溴与碳酸钠的反应，生成物中含BrO3-，则反应方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；②通过①氯化已获得含Br2的溶液，但溴的浓度太低，不便于收集，经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液是为了富集溴，提高Br2的浓度；③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来，故向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏。
本题难度：一般
5、实验题 如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/tzun5niga4i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：?。
(2) 制备该气体的化学方程式是：?。
(3) 收集该气体的方法是：?。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
? ? ? ?。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
? ? ?。
参考答案：(1)NH3，
(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(3) 向下排空气法
(4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。
(5)水面上升，直至充满试管。
本题解析：从该实验图可知，该装置是抽取氨气的实验，2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O,氨气的收集方法是根据其密度比空气小的特点，选择向下排空气法；检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:水面上升，直至充满试管，由于氨气极易溶于水的特点，1体积水可以溶解700体积的氨气。
点评：氨气是高中化学常见的特殊气体，本题主要考查氨气的制取及其检验等性质，难度不大，考生可以结合提供的实验图，分析问题，快速解题。
本题难度：一般