1、填空题 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反 ">
时间:2017-08-26 00:54:51
1、填空题 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：?。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是?。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为?。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是?，配位数为?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
参考答案：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）?（2）NH3分子间可形成氢键（2分）
（3）[Ar]3d5 4s1（2分）?（4）Al3+（1分）? 6（1分）
（5）①R? U（2分） ②p（1分）?ⅢA（1分）?平面三角形（1分）? sp2（2分）
本题解析：（1）根据题意可知制备NF3，由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2，H2和F2生成ＨＦ，ＨＦ与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。
（3）铜为第四周期，未成对电子数最多，3d和4s都是单电子，所以[Ar]3d5 4s1。
（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物，
6ＨＦ＋NaAlO2＋２NaCl＝２HCl＋２H2O＋Na３AlＦ６ [AlＦ６]３－ 是络离子，中心离子为Al3+，
配位数为６.
（5）由电离能的数据可知T3+、R+和U+，R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区；T为第2周期元素，T为B，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，F为Cl ，BCl3为平面三角形，sp2杂化。
本题难度：一般
2、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r5dartc34q4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1ezhxsfxxmr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1ezhxsfxxmr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）??。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1ezhxsfxxmr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">a．MnO2?b．FeCl3? c．Na2SO3? d．KMnO4
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1ezhxsfxxmr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式?。
工业上冶炼单质⑥的反应原理?。
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成。现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wq33xmcxyuw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_____________________________________。
参考答案：（1）Na＞Al＞Si?（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3?（3）a? b?
（4）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋?2Al2O3(熔融)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zlmnztgfjzk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Al＋3O2↑
（5）SiO、AlO ；CO ；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
本题解析：元素①－⑧分别为H、C、N、O、 Na、 Al、 Si、Cl。（1）同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Al＞Si；（2）非金属的氧化性越强，其最高价含氧酸的酸性越大；（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物为过氧化氢，故常见的催化剂为MnO2和FeCl3；（4）Al3＋与强碱反应，生成AlO；与弱碱反应，生成Al(OH)3；Al为活泼金属，通过电解熔融的Al2O3冶炼；（5）由元素②④⑥⑦⑧组成的阴离子有SiO、AlO 、CO和Cl-；oa段是SiO变成H3SiO4，AlO变成Al(OH)3；ab段是CO与盐酸反应生成CO2；bc段是Al(OH)3溶解。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
本题难度：一般
3、填空题 （13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
| 10电子粒子 | CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
| 18电子粒子 | H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6?…… |
参考答案：（13分）
（1）(3分，其中方程式2分，下同)?第三周期ⅦA? Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）（3分） NH3电子式略? 4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
（3）（2分） NH4 + + H2O=\"=\" NH3↑ + H2O
（4）（1分，只答对一个不给分） Al3+、NH4 +?
（5）（2分，其中答对两个给1分，错答不给分）①③④⑤
（6）（2分）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g)? ΔH=﹣1676kJ/m
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dtvyascjxhe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
A．原子半径：R＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应
参考答案：BD
本题解析：由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。因此原子半径的大小为：Y＞Z＞W＞R＞X，故选项A错误；对于选项C，WX3的化学式为SO3，和水反应后的化合物为H2SO4；不具备挥发性，因此错误。故答案为BD。
点评：本题此坐标图的形式考查了元素周期律，属于新型题型。对于元素周期律题目的解答，应首先判断出各个字母所代表的的元素，确定其元素符号，进而确定各种性质。
本题难度：简单
5、填空题 （7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
___________、______________。
（2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/alv4zrslgvb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单