高中化学知识点大全《电解池原理》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、选择题电解CuSO4溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少?②阴极质量增加?③电解质溶液中Cu2+浓度不变。则选用的电极是(? )
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．铁作阳极，铜作阴极
C．石墨作阳极，铂作阴极
D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

参考答案：A

本题解析：Cu作阳极时，电解液中Cu2+浓度不变，若用粗Cu作阳极，溶液中Cu2+浓度会略有减小。

本题难度：简单

2、选择题如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A、甲是电解池，电解硫酸铜溶液得到的产物是Cu和氧气，所以溶液的质量减少，而乙是原电池，其中Mg作负极失去电子进入溶液，Al作正极，氢离子放电生成氢气，所以溶液的质量增加，正确；B、因为甲中氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，所以溶液的pH下降；而乙中消耗氢离子，则氢离子浓度减少，pH增大，正确；C、两个装置中产生的气体分别是氢气和氧气，当装置中通过的电子的物质的量相同时，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，错误；D、甲中的阴极是阳离子放电，则铜离子放电生成Cu，乙中的负极是Mg放电，生成镁离子，正确，答案选C。
考点：考查电解池与原电池的比较

本题难度：一般

3、选择题用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
A．CuSO4
B．CuO
C．H2O
D．CuSO4·5H2O

参考答案：B

本题解析：在该电解池中，阳极电解的是氢氧根离子，相当于是电解水。阴极电解的是铜离子，所以要恢复为原来的状态只能选B选项。A、D选项使硫酸根离子浓度增大，C选项铜离子浓度没能恢复为原来的状态。故答案选B

本题难度：一般

4、填空题如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：

(1)标出电源的正、负极，a为______极。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象______________。
(3)写出电极反应式：A中_________________。
(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为________________。