1、选择题  要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）
A．增大盐酸的浓度
B．提高反应的温度
C．增大压强
D．用铁粉代替铁片

参考答案：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；
B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；
C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；
D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中

参考答案：C

本题解析：镁粉和硝酸反应不能放出氢气，故A项错误；氢离子的浓度越大，生成氢气的速率越快，3 mol·L-1的硫酸溶液中氢离子浓度最大，故C生成氢气的速率最快。
考点：本题考查化学反应速率。

本题难度：一般

3、简答题  某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．
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参考答案：（1）由v=△V△t知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积．
故答案为：相同时间内产生气体体积大小；
（2）影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、溶液的温度、固体的表面积等，所以还需保证Al和Fe表面积相同．
故答案为：Al和Fe表面积相同；
（3）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：放热；盐酸浓度不断减小；
（4）要想使反应停止，没有反应物即可，所以将铁丝或铝丝从溶液中拔出即可停止反应．
故答案为：铁丝或铝丝从溶液中拔出．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （14分?每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
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步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rtvciyxm5xd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　?。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　? 　。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　?。
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（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　?;
阳极的电极反应式为　?。

参考答案：（14分?每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2） Al2O3+Na2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0gpxvms2fu1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaAlO2+CO2↑
（3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀　
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离
（4） 2CrO42-+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72-+H2O
（5） 4H2O+4e-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4OH-+2H2↑(H+放电也可)
4OH--4e-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">O2↑+2H2O

本题解析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0dazoyajkdn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2-、SiO32-水解，水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀；若溶液pH过低，则生成的氢氧化铝沉淀又溶解生成Al3+，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离；
（4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，该反应是可逆反应，离子方程式为2CrO42-+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72-+H2O；
（5）电解池中阴极是阳离子放电，根据离子的放电顺序，应是氢离子放电，所以电极反应式为4H2O+4e-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4OH-+2H2↑；或2H++2e-= H2↑；阳极是阴离子放电，所以是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">O2↑+2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度
B．反应温度
C．使用催化剂
D．反应物的性质

参考答案：D

本题解析：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故D项正确。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

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