时间:2017-08-26 00:52:17
1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?）
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
参考答案：D
本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关应用。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，7.8g过氧化钠是0.1mol，含有0.3mol离子，选项A正确； 1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－的浓度是1×10－13mol/L，所以OH－个数约为1×10－13NA，B 正确；CO2分子中含有4对共用电子对，4.4gCO2是0.1mol，所以所含有的成键电子数约为0.8NA
，选项C正确；选项D中氮气和CO的物质的量不能确定，因此不能确定分子数，不正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 已知1 g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．
B．14m mol-1
C．28m
D．28m mol-1
参考答案：B
本题解析：1g氮气的物质的量是1/28mol，氮气是2个原子构成的双原子分子，所以氮原子的物质的量是1/14mol。由于
，所以阿伏加德罗常数为14m mol-1，选项B正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是[? ]
A．CO2的摩尔质量为44g
B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
参考答案：B
本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确；5.4mL4℃的H2O是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有的水分子个数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个，B正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；50mL 1mol/L BaCl2的物质的量是0.05mol，所以Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol?L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）
（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
________________________________________________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为
阿伏加德罗常数）____________________。
参考答案：（8分）（1）0.6mol（2分，单位和数值各1分）
（2）106g·mol-1（3分，单位1分和数值2分）
（3）
L（3分，单位1分和数值2分）
本题解析：略
本题难度：一般