时间:2017-08-26 00:49:20
1、选择题 在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（ ）
A．18.4?mol/L
B．20.4?mol/L
C．0.0446?mol/L
D．31.25?mol/L
参考答案：假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为700L22.4L/mol=70022.4mol，氨气的质量为70022.4mol×17g/mol=17×70022.4g
所以氨水的体积为：1000g+17×70022.4g900g/L=224+17×79×22.4L，
故氨水的物质的量浓度为70022.4mol224+17×79×22.4L=18.4?mol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。 _____________________________________。
（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。 
（3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验 
用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________。
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同 ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是___________。
参考答案：（1）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O ；Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）
（3）①500mL容量瓶、胶头滴管；
②c
（4）①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ；2H2O2==H2O+O2↑
②c
③4NH3+5O2==4NO+6H2O；不严密；氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。
本题解析：
本题难度：困难
3、简答题 实验室需要480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl?B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容?D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．
参考答案：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制500mL0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，会影响溶液的体积，应冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：冷却；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，
故答案为：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1cm～2cm；胶头滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
B、定容时俯视液面与刻度线相切，导致溶液液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容，玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D、溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响；
故答案为：BD；AC；E．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是
A.1mol．L-1
B.0.1mol．L-1
C.0.001mol．L-1
D.10mol．L-1
参考答案：B
本题解析：分析：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，结合n=cV、m=nM列方程求算c．
解答：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
1L×c×40g/mol=4g
解得：c=0.1mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度计算，浓度较小，本题采取稀释定律解答，也可利用定义式计算．注意基础知识的掌握．
本题难度：困难
5、填空题 现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为______．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为______．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）n（Na+）=6.02×10226.02×1023/mol=0.1mol，n（NaA）=n（Na+）=0.1mol，
M=mn=4.0g0.1mol=40g/mol，
NaA的相对分子质量与摩尔质量在数值上相同，等于40，故答案为：40；
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为：
w=溶质的质量溶液的质量×100%=4.0g4.0g+46.0g×100%=8%，
故答案为：8%；
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为：
c=1000ρwM=1000×1.0g/L×8%40g/mol=2mol/L，
故答案为：2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般