时间:2017-08-26 00:41:07
1、选择题 把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（?）
A．10:1
B．1:10
C．1:2
D．2:1
参考答案：B
本题解析：混合后溶液的pH＝7，所以氢离子的物质的量等于OH－的物质的量，即
，解得
︰
＝1:10，答案选B。
点评：在计算溶液的pH时，如果是酸和碱反应，则首先要判断酸和碱的过量问题，如果酸过量，则首先计算溶液中氢离子浓度。如果是碱过量，则首先计算的是溶液中OH－的浓度，然后根据水的离子积常数在换算成氢离子浓度。
本题难度：一般
2、选择题 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（?）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水
2H2O
2H2↑?＋? O2↑
0.5mol? 0.25mol
2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
0.5mol? 0.5mol―0.25mol
C(Cu2＋)=0.5mol/0.5?L=l mol／L
本题难度：简单
3、选择题 下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)
D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液
参考答案：C
本题解析：溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
参考答案：C
本题解析：A、碳酸氢钠溶于水，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，A不正确；B、根据质子守恒可知，硫化钠溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B不正确；C、室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是10－3.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H+)是10－6.5mol/L，因此前者是后者的1000倍，C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此c(HX)＞c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（?）
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液
B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
参考答案：A
本题解析：根据
可知，氯离子数目相等，则氯离子的物质的量也是相等的。50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子的物质的量是0.05L×1mol/L×3＝0.15mol，而选项中氯离子的物质的量分别是0.15mol、0.3mol、0.225mol、0.2mol，所以答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度。该题的关键是明确溶液中离子的浓度与物质浓度的关系，特别是要注意，要求计算的是浓度还是物质的量。
本题难度：简单