参考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2? 2
（2）①（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 [说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3]
②
实验步骤
预期现象和结论
?
假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）
步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（2分），再滴入酚酞溶液（2分）[或，用带火星的火柴伸入试管口] [如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]
若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设1或假设3成立（1分）；若红色不褪色，则假设2成立（1分）

本题解析：（1）反应中的电子转移为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/bjgtd25kgjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，是Na2O2发生了自身氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，每生成每生成1molO2则转移了2mol电子
（2）①Na2O2在空气中主要是可以和CO2、H2O反应分别生成Na2CO3与NaOH，而因为NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况
②实际上就是CO32—及Na2O2的检验。

本题难度：一般

2、选择题  纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（?）
A．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打
C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
D．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

参考答案：D

本题解析：A 错误，分别加入澄清石灰水，都会有白色沉淀生成
B 错误，因为都是钠盐，做焰色反应，都是黄色
C 错误，碳酸氢钠受热分解会得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以会有残留物生成
D 正确，碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶?b. 容量瓶?c. 量筒?d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/ikbxwuzr35p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/tq1u5xk40qf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

参考答案：（1）cd（2分）
（2）①阳极（2分）②L（2分）③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）
溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以……（2分）
（4）（中和）滴定法（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  0.5 mol Na、Mg、Al分别与100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（?）
A．相同
B．铝最多，钠最少
C．铝最多，镁和钠相同
D．钠最多，镁和铝相同

参考答案：D

本题解析：Na、Mg、Al都能与盐酸反应，从给出的量可知三种金属均是过量的，但过量的钠还能与水反应，因此钠产生的H2最多，而Mg和Al产生的H2一样多。

本题难度：简单

5、计算题  有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

参考答案：n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol
n（Na2SO4）= n（BaSO4）=\"[1.45g-\" n（BaCO3）·M（BaCO3）] ÷M（BaSO4）
=（1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1）÷233 g·mol-1
?=3.3×10-3mol
c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L=\"0.05\" mol·L-1?（3分）
c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L=\"0.033\" mol·L-1?（4分）
（其它合理运算同样给分）

本题解析：略

本题难度：简单