时间:2017-08-26 00:38:13
1、选择题 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
相等
参考答案：C
本题解析：
答案C
恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是?
A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) + c(HCO3－)，A不正确；pH＝4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)<0.1 mol·L－1，B正确；根据图像可知pH＝8时，溶液中碳酸氢钠的远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)＝c(Cl－)＝1/2 c(Na+)，则c(H+)+ 2c(H2CO3)+ 2c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)，C不正确；根据图像可知pH＝11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na+)>c(CO32?－) >c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图像和题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．将溶液稀释，
减少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
参考答案：B
本题解析：A、碳酸钠溶液中CO32－水解，稀释促进水解，因此CO32－的物质的量减少和OH－的物质的量增加，所以将溶液稀释，减少，A正确；B、滴人含0.l mol CH3COOH的溶液中二者反应恰好生成碳酸氢钠和醋酸钠，由于醋酸的酸性强于碳酸的，因此醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c ( CH3 COO一)＞c( HCO3一)，B不正确；C、通人0.1 mo1CO2气体，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据物料守恒可知溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)，C正确；D、水解吸热，滴人酚酞，微热，促进水解，溶液碱性增强，因此溶液颜色加深，D正确，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是?，溶液中c(H＋）?c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为?，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为?。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）?c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）?c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。
参考答案：（1）CH3COONa ；?＜ ；?（2）NaOH和CH3COONa；? CH3COOH和CH3COONa， （3）＜?＞
本题解析：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa.由于CH3COON a是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH-，消耗了水电离产生的H＋，破坏了水的电离平衡，水会继续电离产生的H+又被消耗，最终当达到电离平衡时，c(H＋）＜c(OH－)。（2）若溶液中只存在溶质CH3COONa，则由于CH3COO－水解消耗，所以 c(Na＋)＞ c(CH3COO－)；Na＋、CH3COO－都是盐电离产生的，而OH－、H＋都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH3COO－）＞c(OH－)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH－)＞c(CH3COO－)，说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa。若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则说明溶液显酸性，含有溶质CH3COOH。由于溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则还有溶质CH3COONa。因此该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物质的量相等，则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性，则说明混合前n(CH3COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是强碱，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）＞c(H＋)。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中
c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
?c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：D
本题解析：
A．不正确，室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液不一定呈中性，如氨水为弱碱，pH=4的盐酸和pH=l0的氨水中，氨水过量，反应后溶液呈碱性；
B．不正确，在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在电荷守恒：
?c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+2c（SO42-）
C．不正确，向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
?c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．正确，0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液为AlCl3：Al3＋水解比Na＋少，?c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
选D。
本题难度：一般