1、填空题 （9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、O ">
时间:2017-08-26 00:33:49
1、填空题 （9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________________。
参考答案：⑴大于（3分） ⑵c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)(3分） ⑶产生白色沉淀，红色褪去（3分）
本题解析：（1）HSO3-水解溶液显碱性，电离溶液显酸性，现溶液能使石蕊，溶液变红，说明电离程度大于水解程度。（2）HSO3-是弱酸离子，不完全电离所以c(Na+)＞c(HSO3-)，HSO3- 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/by4ndcwk1un.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ SO32-，又由于水也会电离出H+，故c(H+)＞c(SO32-)，HSO3-电离使溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故c(SO32-)＞c(OH-)，则有：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是因为SO32-水解使溶液显碱性，加入BaCl2溶液，Ba2+和SO32-反应生成白色沉淀BaSO3，SO32-的量减少，溶液的碱性减弱，红色就逐渐褪去，所以现象为：产生白色沉淀，红色褪去。
考点：水解和电离程度的比较，水解平衡的移动。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO 。
（2）CH3COONa 。
（3）NH3·H2O 。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa 。
（5）NH4Cl 。
（6）NaF 。
参考答案：（6分）（每小题1分）(1) HClO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ + ClO-
（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ （3） NH3·H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NH4+ + OH-
（4） CH3COO- + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3COOH + OH-
（5） NH4+ + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NH3·H2O + H+ （6） F- + H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> HF + OH-
本题解析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用 可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1) HClO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NH4+ + OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a0vvvhy4f3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> HF + OH-。
考点：考查电离方程式和水解方程式的书写
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。
本题难度：一般
3、填空题 (共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈 ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）： 。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
参考答案：（1）酸； Fe3+ + 3H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1da1rysharl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe(OH)3 + 3H+；抑制；
（2） 氢氧化钠固体（或NaOH）
本题解析：考查盐类水解的应用。
（1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是 Fe3+ + 3H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1da1rysharl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe(OH)3 + 3H+；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解的。
（2）硫化钠时强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。
本题难度：一般
4、填空题 （7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是________
A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)
参考答案：（7分）（1）c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分，写NH3.H2O扣1分）
(2)①HCO3—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0wk0d5oemsj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H++CO32— HCO3—+H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0wk0d5oemsj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H2CO3+OH— H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0wk0d5oemsj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H++OH—（3分）
② BC （2分）
本题解析：略
本题难度：困难
5、选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/100t4wugrcn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)
参考答案：C
本题解析：A、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)＞c(OH—)>c(H+)，错误；C、醋酸是弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/100t4wugrcn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)＝c(OH—)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO—)，错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用
本题难度：困难