1、填空题 （2分）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。
参考答案：8
时间:2017-08-26 00:32:45
1、填空题 （2分）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。
参考答案：8
本题解析：氧原子的中子数是8.
本题难度：简单
2、选择题 12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋
D．单质的电负性 A＞B＞D＞C
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/02asfhjgkhq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/02asfhjgkhq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">C
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关判断。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子半径应该是B＞A＞C＞D，原子序数是a＞b＞d＞c。非金属性越强，电负性越大，所以单质的电负性是D＞C＞A＞B，所以只有选项C是正确的，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 图表法、图像法是常用的科学研究方法。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2l0gmogsxy2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第?族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第?族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/g3emhwiymwv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式:?。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是??(填化学式),试从结构角度加以解释:?。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fxo1zc32cal.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答:晶胞中i原子的配位数为?,一个晶胞中i原子的数目为?，该晶胞的空间利用率为?。
参考答案：Ⅰ.ⅢA ⅣA
Ⅱ.(1)3d64s2
(2)SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短,键能大,因而熔、沸点高
(3) 12?4?74%
本题解析：Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。由于X的第一、第二、第三电离能相差不大，说明该元素的原子最外层有三个电子。所以X元素位于周期表的第.ⅢA。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,由于折线c表示的物质是相对分子质量越大，物质的沸点越高，符合结构相似的物质递变规律，它可以表达出第ⅣA元素氢化物的沸点的变化规律。Ⅱ.（1） o表示的是26号元素Fe。其外围电子排布式是: 3d64s2．(2)由Si原子跟C原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体Si相同，都属于原子晶体。由于原子半径Si>C。原子半径越大。共价键的键长就越大，键能就越小，就越弱，断裂就容易，熔沸点更低。所以两者相比熔点更高的是SiC。(3)Al单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积。在每个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子由三个，通过每个Al原子可形成8个晶胞，由于每个Al原子都重复数了2次，所以Al原子的配位数为（3×8）÷2=12．在一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8＋6×1/2=4；假设Al原子的半径为R，则晶胞的边长L=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/j2hdqq1vkw3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。晶胞的体积为L3=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3mfxhgtupz3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在一个晶胞中含有的4个Al原子的体积为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ntrbotwr52u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。所以该晶胞的空间利用率为（
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jv5b1b5segi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">÷
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3mfxhgtupz3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）×100%=74%。
本题难度：一般
4、选择题 下列元素中金属性最强的是
A．钠
B．镁
C．铝
D．铁
参考答案：A
本题解析：同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故选A；
本题难度：简单
5、选择题 有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是? ( )。
A．a>b>d>c
B．b>a>c>d
C．b>a>d>c
D．c>b>a>d
参考答案：A
本题解析：本题主要利用元素的原子结构与性质的关系来进行推断。因为a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，所以a、b的原子序数大于c、d的原子序数；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，所以d原子序数大于c的原子序数；由b的离子半径大于a的离子半径，可知原子序数a>b，结合这三点可得答案。
本题难度：一般