1、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

?族 周期	ⅠA	?	0
1	?	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	?
2	?	?	?	①	②	?	?	?
3	③	?	④	?	?	⑤	⑥	?

请按要求回答下列问题。
小题1:元素①的元素符号是?。
小题2:元素②的单质的电子式是?。
小题3: 元素⑤的原子结构示意图是?。
小题4: 这这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)?。
小题5: 六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式)?。

参考答案：
小题1: C ?
小题2:?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uo4reucs5bg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
小题3: 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lxeyalrwau1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
小题4:Cl ?
小题5:? Al2O3

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑥分别为C、N、Na、Al、S、Cl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以位于第三周期且原子半径最小的是Cl。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

参考答案：C

本题解析：A、金属性越强，第一电离能越小，则第3周期的元素中，钠的第一电离能最小，A不正确；B、最外层都只有一个电子的两原子的性质不一定完全相同，例如氢元素与碱金属元素，B不正确；C、元素电负性越大的原子，非金属性越强，吸引电子的能力越强，C正确；D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐增大，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A、C、N、O、F的原子半径依次减小
B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C、C、N、O、F的最高正价依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以选项A、B、D均正确。氟是最强的非金属，没有正价，选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是(? )
A．C2H2
B．KOH
C．Na2O2
D．NH4Cl

参考答案：C

本题解析：题中各化合物的电子式依次为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p34zqxsinic.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
可见，C2H2是由极性共价键和非极性共价键形成的，KOH是由离子键和极性共价键形成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键形成的，NH4Cl是由离子键和极性共价键形成的。

本题难度：简单

5、填空题  [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/np2ea51xyee.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为?；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是?。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________?___。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________?__。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____?。
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______?____。

参考答案：（11分）（1）Na＞Al＞O?HNO3＞H2CO3＞H2SiO3?
（2）CO32－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yqq1bgjrn4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3－＋OH－
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/edj2x1psqzy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?3CO＋Fe2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/n0kpl3kzait.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe＋3CO2?
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)?ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1
（5）Al－3e－＝Al3+?Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

本题解析：（1）④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；②、③、⑦分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，因CO32－的水解溶液呈碱性。
（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22－和O22－，其中N2、CO和C22－的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C22－和CO。甲与钙元素组成的化合物是CaC2，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lsnds5ji0md.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；CO在工业上用于铁的冶炼。
（4）Si的氢化物的分子式为SiH4，SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mol e－，同时放出热量：190.0kJ×8＝1520.0 kJ，所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)?ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1。
（5）用Al作阳极电解NaHCO3溶液时，Al失去电子生成Al3+，Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3－发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)3，同时放出CO2气体。

本题难度：一般