时间:2017-08-26 00:23:53
1、填空题 下图是元素周期表中的一部分．
在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
请回答：
（1）硅的相对原子质量为______；原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符号为______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠______镁（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫______氯．
参考答案：（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09，原子序数为8的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素，
故答案为：28.09；2；0；非金属；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，故答案为：＞；＜．
本题解析：
本题难度：简单
2、推断题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是 _____________ 。
参考答案：(1)6；
?
(2)
?
(3)Cl；b
(4)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 A和B是前三周期元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是
A.原子序数A＞B
B.原子半径A＞B
C.离子半径A2-＞B3+
D.质量数为A＞B
参考答案：C
本题解析：由离子的结构关系易知B在A的下一周期，原子序数B＞A，原子半径B＞A；离子半径A2-＞B3+；质量数应是B＞A．
本题难度：简单
4、选择题 同一主族的两种元素的原子序数之差可能为
[? ]
A．6
B．12
C．26
D．30
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题
参考答案：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2?不是原子，故A错误；
B．氢元素只有一种，故B错误；
C．?11H、?21H、?31H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；
D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单