时间:2017-08-26 00:20:34
1、选择题 有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；⑶取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰。由上述现象可推断：
A．可能有Na2CO3
B．一定有Na2SO4
C．一定无NaCl
D．一定有K2SO4
2、选择题 关于萃取的下列说法中不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
3、选择题 你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（ ）
A．溶解、过滤、蒸发
B．过滤、蒸发、溶解
C．溶解、蒸发、过滤
D．过滤、溶解、蒸发
4、填空题 (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③?；④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式?。
（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为?(计算结果保留两位小数) 。
5、选择题 下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl-
B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液
C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡