时间:2017-08-26 00:19:50
1、填空题
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
（2） 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系
c（NH4+）___________c（Cl-）。
参考答案：（1）①NH3·H2O和NH4+
②NH4+和H+
（2）①氯化铵；A?
②NH4Cl和HCl?
③＜；＝
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，在25mL?0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1?CH3COOH?溶液，pH?与滴加?CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
参考答案：A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有
c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；
C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
[? ]
A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)＝c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)
D．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （8分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠?⑧液态氯化氢?填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是? ；
（2）以上物质可以导电的是?；
（3）以上物质中属于电解质的是?；
（4）以上物质中属于非电解质的是?。
参考答案：（8分）（1）①④⑤（2）③⑥⑦（3）①⑤⑦⑧（4）②④
本题解析：（10物质中构成的微粒只能在固定位置上振动，说明应该是晶体，所以答案选①④⑤。（2）金属或电解质溶液或熔融的电解质都是可以导电的，所以答案是③⑥⑦。
（3）溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以答案选①⑤⑦⑧。
（4）溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以答案选②④。
本题难度：一般