时间:2017-08-26 00:16:53
1、选择题 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起
[? ]
A．溶液的pH增加
B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH-)减小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液?④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（?）
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C
)＞c(HC
)
参考答案：C
本题解析：Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．向0.1?mol?L-1?氨水中加入少量水，pH减小，
| c(OH-) c(NH3?H2O) |
参考答案：A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，呈中性，故A错误；
B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；
C、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝，故C错误；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是：（ ）
A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
C．常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
D．已知：
| 共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
的ΔH为－384 kJ·mol-1 参考答案：C
本题解析：A.气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H2O（g）
H2O（l）△H=-40.69kJ?mol-1，故A错误；B.含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；D.NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确。故选：D。
考点：本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点。
本题难度：困难