时间:2017-08-26 00:16:53
1、选择题 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA
A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
参考答案：C
本题解析：本题考查电离平衡原理与图像分析能力。根据弱酸HA的电离平衡知,HA的浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减小量等于A-的增加量。
本题难度：一般
2、选择题 在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
参考答案：A
本题解析：加NaOH固体,OH-+H+
H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。
本题难度：一般
3、填空题 常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为?；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为?。
参考答案：
（1）0．025 mol·L－1?（2）4.0×10-5
本题解析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：
,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=? 0.025 mol·L－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，? HA?＝? H＋?＋? A－
起始：? 0.025?0? 0
转化：?0.001? 0.001? 0.001
平衡：? 0.024? 0.001? 0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为：?
本题难度：一般
4、选择题 将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积
[? ]
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a<b
D.a>b?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为 
，则
A．x为弱酸，
B．y为弱酸，
C．x为强酸，
D．y为弱酸，
参考答案：B
本题解析：pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，加水稀释到1000mL，稀释10倍，x酸PH=3，说明x酸是强酸，而y酸的PH值大于2，小于5，说明y酸是弱酸， 强、弱酸的PH值相同，弱酸的浓度大于强酸，与NaOH溶液反应至PH值都等于7，弱酸消耗氢氧化钠的体积大，即Vx＜Vy，选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡及PH的有关计算等知识。
本题难度：一般