参考答案：（1）锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；故答案为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；
（2）化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为CO，该反应的氧化产物是CO；
故答案为：CO；
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，依据原子守恒得到：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑；
故答案为：H2O，CO2；（4）三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．过程②是除去亚铁离子的方法，加入氧化剂过氧化氢盐亚铁离子为铁离子，调节溶液PH在3.7～8.6，铁离子完全沉淀，锰离子不沉淀，达到分离杂质的目的；过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O；3.7～8.6；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

参考答案：C

本题解析：由溶度积的数据可知:AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序而减小,C错误,又=?mol·L-1>c(Ag+)AgCl=?mol·L-1,结合前面所述,A正确;由于Ksp(Ag2S)?Ksp(AgCl),将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀,B正确;溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动,D正确。

本题难度：一般

4、简答题  室温时0.5L?2.0×10-4mol?L-1?BaCl2溶液中，滴入0.5L?1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10?mol2?L-2）

参考答案：c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．
Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。

参考答案：(1)HCN；B
(2)中性；水电离出的H+和OH-的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，
CH3COO-结合H+和NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+和OH-浓度相等，溶液呈中性；c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(4)0.26

本题解析：

本题难度：一般