时间:2017-08-22 17:15:00
1、选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A．0.4 mol
B．0.6 mol
C．0.8 mol
D．0.2 mol
参考答案：C
本题解析：反应中Cu－2e－
本题难度：一般
2、选择题 下列各项表达中，正确的是
A．水的电子式为
B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L
C．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子
D．氯离子的结构示意图为
参考答案：C
本题解析：水是含有共价键的共价化合物，电子式是
，A不正确；乙烷和乙烯的相对分子质量不同，分别是30和28，在体积相等的条件下，58g混合气中二者的物质的量分别都是1mol，完全燃烧生成的CO2是4mol，但气体的状态不一定是在标准状况下，无法计算气体的体积，选项B不正确；氮元素有同位素，因此所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子，选项C正确；氯离子的最外层电子数是8个，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：简单
3、填空题 （14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为??周期??族。
（2）写出K的电子式??。
（3）写出H和D反应的化学方程式??。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式??。
（5）写出A与G反应的化学方程式??。
（6）K与E反应时产生的现象有?；该反应的化学方程式为? ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________
参考答案：（1）四；VIII ；（2）
；（3）3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO2
2MgO+C
(7) C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;
本题解析：根据题意及物质间的转化关系可得：A是Fe；B是H2；C是O2；D是Al；E是Mg；F是C；G是H2O；H是Fe3O4；I是Al2O3；J是MgO；K是CO2；L是CO。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族；（2）CO2的电子式是；（3）Fe3O4和Al发生铝热反应的化学反应方程式是3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe；（4）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑；（5）炽热的Fe与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（6）Mg带在CO2中能够着火剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；（7）根据题意可得热化学方程式①C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH="-akJ/mol;" ②CO(g)+ 1/2O2(g) CO2(g) ΔH="-bkJ/mol" bkJ/mol, ①-②整理可得：C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) ΔH=-(a－b)kJ/mol;
本题难度：一般
4、填空题 （5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 ?= ?CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价?（填“升高”或“降低”），被?（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作?剂，具有?性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成?mol CuCl2。
参考答案：降低?还原?氧化?氧化? 1
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
参考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）B、C；（3）Al3+、H+、Cu2+；
（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）CuS+2O2
CuSO4；a=
b-8。
本题解析：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，可以使盐溶解，再加入双氧水，可以把溶液中Fe2+氧化为Fe3+。根据电子转移数目相等可知：双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）步骤②调节溶液pH，应该既可以消耗溶液中H+，同时也不引入杂质离子，因此加入的物质应该是含有Cu元素的化合物，因此是CuO、CuCO3·Cu(OH)2，选项是B、C；（3）由于Al(OH)3沉淀完全的pH是5.2；Fe(OH)3沉淀完全的pH是3.7；Cu(OH)2沉淀完全的pH是6.7，而控制的溶液pH=4，所以滤液B中含有的阳离子是Al3+、H+、Cu2+；（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。（5）用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得硫酸铜，根据元素原子守恒和电子守恒，可得该反应的化学方程式是CuS+2O2CuSO4；n(O2)=
;n(CuS)= 384g÷96g/mol=4mol。假设发生反应产生n(CuO)=xmol；n(Cu2O)=ymol，则根据元素守恒可得：x+2y=4mol；3x/2+5y/2=。(x+2y)：(x+y)= 4：a。整理可得x=4b/5-20；y=12-2b/5；a=b-8。
考点：考查离子方程式的书写、调整溶液pH的试剂的选用、溶液成分和混合物的成分的确定的知识。
本题难度：困难