时间:2017-08-22 17:13:52
1、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（?）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
参考答案：B
本题解析：氢氧化钠如果已吸潮，则溶质就偏少，结果偏低。液面低于刻度线，说明溶液体积偏少，浓度偏高。C中溶质的物质的量偏少，浓度偏低。容量瓶仰视定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选B。
本题难度：简单
2、实验题 某同学中和滴定实验的过程如下：
A．取一支碱式滴定管，
B．用蒸馏水洗净，
C．加入待测的NaOH溶液，
D．记录液面刻度读数，
(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，
(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，
(G)加入适量蒸馏水，
(H)加入酚酞试液2滴，
(I)滴定时，边滴加摇荡，
(J)边注视滴定管液面的变化，
(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。
(L)记录液面刻度读数，
(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________。
（附：你知道各项错误的原因吗？）
参考答案：C、J、K、M.
本题解析：C、盛待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；
J、滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴液的流速；
K、要滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；
M、记录NaOH溶液体积，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位，即22.00mL。
本题难度：简单
3、选择题 下列实验基本操作正确的是
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6
参考答案：A
本题解析：碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A正确；铁是热的良导体，中和热测定实验中不可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，C不正确；广泛pH试纸只能读数到整数，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作不正确的是（?）
①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶
液呈红褐色，得Fe（OH） 3胶体?②配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度?③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量?④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
参考答案：
C
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 (8分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶? (c)滴定管? (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是?(填写编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是?(填写编号)。
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是?(填写编号)。
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
(4)?称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为?g。
参考答案：(8分)?
(1)??(a)? (b)? (c)(填写编号)。?
(2)?(c) 
??(填写编号)。
(3) ?BCEF ?(填写编号)?
(4) ?9.5 g。
本题解析：略
本题难度：一般