时间:2017-08-22 17:11:20
1、选择题 需加入氧化剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+
B．Cl－→Cl2
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4
参考答案：B
本题解析：
试题解析：A、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故A错误；B、Cl-→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．
考点：氧化还原反应
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．2∶3
B．4∶3
C．10∶3
D．11∶3
参考答案：D
本题解析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO-和ClO3-物质的量之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中得失来源:91考试网 91eXAm.org电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则被还原的Cl的物质的量为：
=11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓
B.铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O
参考答案：A
本题解析：硝酸是强氧化剂，铁与硝酸不生成氢气，生成NO，离子方程式为Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；碳酸钙不溶于水，不能拆开，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；氢氧化铜不溶于水，不能拆开，离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误。
考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
本题难度：简单
4、填空题 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为 。
参考答案：K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．
本题解析：K2Cr2O7中Cr的化合价由+6变为CrCl3中的+3，化合价降低，被还原，所以K2Cr2O7是氧化剂；HCl中一部分Cl的化合价由-1变为Cl2中的0，化合价升高，被氧化，是还原剂。若生成0．3mol氯气，转移的电子数目为0．6 NA．．
考点：氧化还原反应的综合考查
本题难度：一般
5、选择题 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是
A.甲烷和丙烯
B.乙烷和丁烯
C.丙烷与丙烯
D.丙烯与丙炔
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单