时间:2017-08-22 17:10:14
1、选择题 25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
参考答案：D
本题解析：100℃时，pH=12的NaOH(aq)中OH－的浓度大于0.01mol/L，所以氢氧化钠是过量的，显碱性。B中反应后OH－的浓度是0.1mol/L，所以氢离子浓度是5.4×10－12mol/L，B不正确。C中酸碱恰好中和，但醋酸钠水解显碱性，pH大于7，C不正确。D中氨水是过量的，正确，所以答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)
参考答案：A
本题解析：A项，硫酸电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，所以c(H＋)水＝1.0×10－12 mol·L－1正确；B项，加水稀释后，c(OH－)增大，错误；C项，H2SO4=2H＋＋SO42-，H2O
H＋＋OH－，所以c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法或解释不正确的是?
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物质的量浓度均为1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）)
参考答案：C
本题解析：C项：反应后溶液中是等量的NaHCO3和Na2CO3，又因为CO32—水解比HCO3—水解大（越弱越水解），故有： C（Na＋）> C(HCO3—)>C(CO32—)>C(OH—)>C(H＋)，故错。故选C。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理以及不同离子的水解程度，结合溶液中的守恒解答该题。
本题难度：简单
4、选择题 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（?）
①1.0×10-7 mol·L-1?②1.0×10-6 mol·L-1?③1.0×10-2 mol·L-1?④1.0×10-12 mol·L-1?
A．③
B．④
C．①③
D．③④
参考答案：D
本题解析：当水的电离受抑制时，由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1 ；当促进水的电离时，由水电离的c(OH-)为1.0×10-2 mol·L-1
本题难度：一般
5、选择题 pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化
A．c(H+)和c(OH-)都减少
B．c(H+)增大
C．c(OH-)减小
D．c(H+)减小
参考答案：D
本题解析：稀释强酸，则氢离子的浓度降低。根据水的离子积常数可知，c(OH-)是增大的，答案选D。
本题难度：简单