时间:2017-08-22 17:08:22
1、填空题 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________
2、选择题 下列叙述不正确的是
A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－
D．原电池负极发生的电极反应是还原反应
3、填空题 （3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。?
4、选择题 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是
| | 电池 | 电解池 |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 molPb | 生成2 molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |  |  |
5、选择题 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g? ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④