时间:2017-08-22 17:06:08
1、计算题 （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
参考答案：（4分） (1)2.24L (2分)?格式2分?(2)? 9 mol?L-1?(3分)(单位漏写扣1分)
本题解析：（1）3.2g铜是3.2g÷64g/mol＝0.05mol、硝酸的物质的量是0.05mol×11mol/L＝0.55mol。根据浓硝酸和铜反应的方程式是Cu +4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O，所以0.05mol铜需要0.05mol×4＝0.2mol，所以硝酸是过量的。生成NO2是0.05mol×2＝0.1mol，在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（2）根据氮原子守恒可知，反应后溶液中NO3－的物质的量是0.55mol－0.1mol＝0.45mol。溶液的体积是50ml，所以反应后溶液中NO3－物质的量浓度为0.45mol÷0.05L＝9.0mol/L。
点评：由于反应物的物质的量都是已知的，所以该题在计算时首先需要讨论过量问题。即计算NO2的体积时必需是以完全参加反应的物质的物质的量为标准。其次在计算时应该利用好守恒法，以简化计算过程。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32克O2所含的原子数目为2NA
B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
C．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA
D．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L
参考答案：C
本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项A正确；SO2是由1个S原子和2个氧原子构成的，共计含有3个原子，所以0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA，选项B正确；选项C不正确，0.5molSO2含有的分子数目为0.5NA；根据
可知，0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积是11.2L，选项D正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A．
L
B．
L
C．
L
D．
L
参考答案：A
本题解析：b g气体的物质的量为
/NA，故标准状况下体积为/NA×22.4 L。
本题难度：一般
4、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液
参考答案：A
本题解析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，10mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×3="0.6" mol·L－1，10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L－1×3="0.3" mol·L－1，20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L－1×2="0.2" mol·L－1，20ml 0.1mol/L的HCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L－1×1=0.1mol·L－1，所以选A。
本题难度：一般