时间:2017-08-22 17:06:08
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是9NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.6×6.02×1023
A．②④ B．③⑤ C ①②③ D．①④⑤
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 （1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）
参考答案：（1）n（R2O72-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe2+）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案为：3；
（2）c（H2SO4）浓=1000ρwM=1000×1.8g/L×98%98g/mol=18mol/L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VL，
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案为：27.8．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量Na2CO3分别为（ ）
A．1000mL?212g
B．950mL?201.4g
C．500mL?286g
D．1000mL?201.4g
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl—三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为
A．4:3
B．4:1
C．2:3
D．2:1
参考答案：A
本题解析：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0。令n(K+)=4mol，则n(SO42-)=3mol。
点评：学会灵活运用电荷守恒。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0 91ExAm.org.3NA
参考答案：B
本题解析：A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，多个胶体分子聚集成氢氧化铁胶粒，所以含有Fe(OH)3胶粒小于NA个；C．CO32－水解，所以1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5NA；D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体，物质的量为0.1mol，阴离子为过氧根离子，阳离子为钡离子，阴、阳离子总数为0.2NA 。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用。
本题难度：一般