1、选择题 将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.04mol/L
B．0.2mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L
时间:2017-08-22 16:57:39
1、选择题 将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.04mol/L
B．0.2mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L
参考答案：2gNaOH的物质的量为2g40g/mol=0.05mol，
所以溶液的浓度为0.05mol0.25L=0.2mol/L，
溶液具有均一性，则取出其中50mL，浓度仍为0.2mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是
[? ]
A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/m2a5qdm1bcb.gif\">
C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有______其中容量瓶上标有刻线、______和______．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）______
A、调天平零点?B、游码回零?C、向小烧杯中加入碳酸钠?D、称量空烧杯?
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置?F、将砝码回盒?G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
A．称取28.6gNa2CO3?10H2O进行配制? B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出?D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯?F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量? ?H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
容量瓶上标有刻线、温度、容量，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；
（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，
故答案为：BADGECF；
（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；
（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na2CO3?10H2O配制，需要Na2CO3?10H2O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；
B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；
F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；
H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6
参考答案：由n=c?V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n（Ag+）相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl-）=n（Ag+），由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c（Cl-）相等，则c（Cl-）=c（NaCl）=12c（MgCl2）=13c（AlCl3），所以c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=6：3：2，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=?0.8mol/L，则c(K+)为
[? ]
A．0.15?mol/L?
B．0.2?mol/L?
C．0.3?mol/L? ?
D．0.4?mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单