1、选择题 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是
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A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后，烧杯没有 ">
时间:2017-08-22 16:57:39
1、选择题 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是
[?]
A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后，烧杯没有洗涤
D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解
④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）______．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1?000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______（选填序号）．
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
参考答案：（1）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是100mL，故答案为：100；D；?
（2）需要的仪器有：用于稀释浓硫酸的烧杯、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的胶头滴管、引流和搅拌使用的玻璃棒，故选②④⑥⑧；
（3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故选ABCDE；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，需要重新配置，故答案为：重新配置．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度
[? ]
A．等于9.2 mol·L-1
B．大于9.2mol·L-1
C．小于9.2 mol·L-1
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qojv1zwtmdq.gif\">
[? ]
A．2
B．3
C．4
D．5
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 某次实验需要80mL?1mol?L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、______、______、______和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末______g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：______；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：______；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：______．
参考答案：（1）配制100mL1mol?L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管和量筒、药匙．
故答案为：100?mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（3）A．定容时俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，则c偏高；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则c偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则c偏低；
故答案为：偏高；偏低；偏低．
本题解析：
本题难度：一般