时间:2017-08-22 16:55:26
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA
C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA
D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA
参考答案：B
本题解析：8.2 g Na218O2物质的量是0.1mol，生成0.05mol18O2，故氧气中的中子数为NA，A错误。
氯气和强碱溶液的反应是自身氧化还原反应，每1molCl2反应时转移1mol电子，B错误。
D项关键是CaC2晶体中阴离子是C22—，1molCaC2晶体中阴阳离子数为2NA。
本题难度：一般
2、选择题 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为（ ）
A．20%
B．25%
C．30%
D．35%
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为
[? ]
A、11.2L
B、5.6L
C、4.48L
D、2.24L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1? C—12）
A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D．1 mol CH5+所含电子数为8NA
参考答案：C
本题解析：A.却体积无法计算。错误。B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数可能是2NA如Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓;也可能是1mol.如：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。错误。C．聚乙烯的链节为—CH2CH2—，式量为28，酸雨28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA。正确。D．在1个CH5+所含电子数为10个，所以1 mol CH5+所含电子数为8NA.错误。
本题难度：简单
5、填空题 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为 。
参考答案：(1)HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
(2)ABD
(3)16.8
(4)0.68 g
本题解析：(1)样品中的HCO3-和NH4+都能与OH－反应，只有HCO3-反应完之后，NH4+才会与OH－反应生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x＋96y＝5.7,2x＋2y＝0.14。解得：x＝0.06，y＝0.01。m[(NH4)2CO3]＝0.96 g，w [(NH4)2CO3]＝
×100%＝16.8%。(4)当V(NaOH)＝50 mL时，n(NaOH)＝0.1 mol。与HCO3-反应的NaOH为0.06 mol，与NH4+反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g。
本题难度：困难